Bokt.nl

**Geplaatst**: 14-03-16 13:42

reactie metalen en zuren (scheikunde)

Geplaatst: 14-03-16 13:42

Beste bokkers,

Ik moet morgen een formulier van een practicumproef inleveren.
Ik heb al zitten googlen, klasgenoten gevraagd en ik kom er maar niet uit.

We hebben een 'simpele' reactie van zwavelzuur (H2SO4) met Ca-poeder.
Ik weet dat het gaat bruizen. Maar een reactievergelijking lukt me niet

H2SO4 + Ca -> Gaat bruizen dus O2..?

Wie kan mij helpen?
X

**Geplaatst**: 14-03-16 13:49

Re: reactie metalen en zuren (scheikunde)

Geplaatst: 14-03-16 13:49

Calciumpoeder is calciumcarbonaat:
Geef de vergelijking van de reactie van calciumcarbonaat met zwavelzuuroplossing.
CaCO3 + H2SO4 --> CaSO4(s) + H2O + CO2(g)

**Geplaatst**: 14-03-16 13:51

Re: reactie metalen en zuren (scheikunde)

Geplaatst: 14-03-16 13:51

A zo! Dan ben ik daar dus de fout ingegaan! Dankjewel!

**Geplaatst**: 14-03-16 13:51

Re: reactie metalen en zuren (scheikunde)

Geplaatst: 14-03-16 13:51

Maare huiswerktopics mogen niet

**Geplaatst**: 14-03-16 13:56

Geplaatst: 14-03-16 13:56

Brainless schreef:
Maare huiswerktopics mogen niet

Volgensmij wel als ik er op geen andere manier achterkom

En anders ben ik gewoon bad ass bezig

En daarnaast mag ik nog 3 reacties zelf uitvogelen

Maar nu ik weet dat het calciumcarbonaat is kom ik daar vast wel uit

Bedankt!

**Geplaatst**: 14-03-16 13:57

Geplaatst: 14-03-16 13:57

Jep, ik sluit mij bij brainless aan, voor zover mijn chemie na zoveel jaar nog deugt..

H2SO4 met pure ca leidt volgens mij niet tot een reactie.

**Geplaatst**: 15-03-16 17:56

Geplaatst: 15-03-16 17:56

en voor wat betreft de reactie met metalen (werk op een raffinaderij) is dit slecht nieuws :-)

er komt waterstof vrij wat in het metaal gaat zitten, ook na reiniging waarvoor wij o.a. dus ook Calcium bicarbonaat gebruiken(soda-ash) -> vormt ijzersufide in de leidingen wat ons bij onderhoud veel kopzorgen kost ten eerste omdat het corrosief is, + dat deze nat gehouden moet worden als de leidingen open liggen (dus in aanraking komt met o2) totdat we door middel van verwarming (waterstof vrij gloeien: aantal uur op +- 500graden) de H2 er uit moeten krijgen, anders kan dit spontaan ontbranden .....en brand wil je niet op een raffinaderij.

Het wordt gebruikt als katalysator in een zg alkylatie eenheid om een hoger octaan gehalte te kunnen krijgen in benzines, op de raffinaderij waar ik nu werk gebruiken een nog veel heftiger goedje; HF (waterstoffluoride)

Nomineer dit bericht ×