Bokt.nl

**Geplaatst door de TopicStarter** : 08-06-13 19:13

Geplaatst door de TopicStarter : 08-06-13 19:13

Dan is de verhouding voor de mol dus 1:2:1. Om mol te berekenen, heb je dus beginhoeveelheid 1,4. Molecuulmassa is 87,11. Dus 1,4 deel je door 87,11. Dat is ongeveer 0,016 mol. Dan is het aantal mol van Na, 0,032 en dat van S is dan weer 0,016.
Dan doe je 0,032M x 22,99 = 0,7 gram
Voor S is het 0,016 x 32,06= = 0,5 gram
(ik heb afgerond dus ongeveer klopt het wel, denk ik)
Maar aantal mol voor Na was dus 0,032 Mol en dat voor S was 0,016, toch?

Klopt dit is idd een VWO stukje, maar begin is wat wij op de HAVO ook krijgen (oftwel, ik zit op havo

)

**Geplaatst**: 08-06-13 19:15

Re: Scheikunde probleem

Geplaatst: 08-06-13 19:15

Ik zou om te beginnen als ik jou was overzichtelijk te werk gaan, dat is al het halve werk.
Wil je weten hoe ik mijn leerlingen sommen als deze op laat schrijven?

**Geplaatst door de TopicStarter** : 08-06-13 19:16

Re: Scheikunde probleem

Geplaatst door de TopicStarter : 08-06-13 19:16

Ja, dat zou ik wel willen weten

**Geplaatst**: 08-06-13 19:25

Geplaatst: 08-06-13 19:25

Ik heb hier de eerste vraag uitgewerkt: http://i1340.photobucket.com/albums/o73 ... ae82ab.jpg
Eerst de reactievergelijking noteren
Vervolgens de gegevens noteren die je weet onder de betreffende stof in de reactievergelijking
Dan via een kruistabel uitrekenen hoeveel mol stof je hebt
En als laatste met de molverhouding uit de reactievergelijking uitrekenen hoeveel mol er van de andere stoffen aanwezig zijn.
De 250 mL uit deze vraag staat er alleen maar bij om je in de war te brengen. (Logischer was gevraagd naar de concentratie van de ionen in de oplossing)

Wil je ook de tweede vraag uitgewerkt zien?

**Geplaatst door de TopicStarter** : 08-06-13 21:47

Re: Scheikunde probleem

Geplaatst door de TopicStarter : 08-06-13 21:47

Ah dat is een andere manier dan ik dacht. Ik doe het zometeen eventjes op 'mijn' manier om te kijken of ik hetzelfde krijg.

Is het verplicht om het antwoord met machten te chrijven. Daar begint het boek wel mee alleen docent had hier niks over gezegd.

Ja, graag

**Geplaatst**: 08-06-13 22:01

Re: Scheikunde probleem

Geplaatst: 08-06-13 22:01

Ik had hetzelfde probleem,maar nu gaat het veel beter.
Iemand heeft me alles nog eens uitgelegt,samen met mij oefeningen gemaakt en
Zelf oefeningen laten maken.

Heb van hem ook een shema gekregen,als je wilt wil ik het je wel eens doorsturen.
Of hier plaatsen.

Voor die molverhoudingen,in de afbeelding hierboven is dat dan 1--> 1 + 2 .
De 2 mol komt door de 2 x nitraat dat je neemt.
Dus overal waar een 2 voor een molecule staat dat is 2 mol.

**Geplaatst**: 08-06-13 22:33

Geplaatst: 08-06-13 22:33

Nayomie schreef:
Ah dat is een andere manier dan ik dacht. Ik doe het zometeen eventjes op 'mijn' manier om te kijken of ik hetzelfde krijg.

Is het verplicht om het antwoord met machten te chrijven. Daar begint het boek wel mee alleen docent had hier niks over gezegd.

Ja, graag

Het lijkt mij trouwens haast onmogelijk om het antwoord niet in ....*10^? te schrijven anders moet je ergens straks zoveel nullen voor of achter zetten? Als je een grafische rekemachine gebruikt kan je hem ook zo instellen dat hij het al voor je doet.

**Geplaatst door de TopicStarter** : 08-06-13 22:34

Re: Scheikunde probleem

Geplaatst door de TopicStarter : 08-06-13 22:34

Ah oke! Weet je heel toevallig hoe ik dat kan instellen?

**Geplaatst**: 08-06-13 22:37

Geplaatst: 08-06-13 22:37

Helaas heb ik het zo'n 6 jaar geleden op mijn eigen ingesteld en echt geen idee hoe meer hoe ik dat gedaan heb. Maar het kan meestal wel want die van mij doet het dus wel

.

**Geplaatst door de TopicStarter** : 08-06-13 22:38

Re: Scheikunde probleem

Geplaatst door de TopicStarter : 08-06-13 22:38

Ik zal mijn broer eens vragen anders (als hij thuis is)

**Geplaatst**: 08-06-13 22:52

Geplaatst: 08-06-13 22:52

Met machten is we verplicht omdat je met significantie moet werken.

**Geplaatst door de TopicStarter** : 10-06-13 19:38

Geplaatst door de TopicStarter : 10-06-13 19:38

(toets is uitgesteld tot morgen)
Ah okee, met machten kan ik in principe werken.

Maar nu loop ik op een ander onderdeel vast. Het omrekenen van grootheden en eenheden, prima. Maar nu het volgende:

De dichtheid van ethaan is 1,36 kg m^-3
Omrekenen naar g dm-3 gaat dan als volgt:

1,36 kg/m3 =1,36 10^3/10^3 dm3 = 1,36 g dm -3[/i]

Maar hoe komen ze op -3 in het eindantwoord?

Laatst bijgewerkt door Nayomie op 10-06-13 20:01, in het totaal 2 keer bewerkt

**Geplaatst**: 10-06-13 19:59

Re: Scheikunde probleem

Geplaatst: 10-06-13 19:59

1,26 gram dm-³ is hetzelfde als 1,26 gram per dm³

Bedoel je dat?

**Geplaatst door de TopicStarter** : 10-06-13 20:02

Geplaatst door de TopicStarter : 10-06-13 20:02

Ja (1,36 overigens, verkeerd overgenomen

). (die macht als het ware )
Dat is hetzelfde verhaal als met dit voorbeeld uit het boek.

1,49 x 10^3 kg/m3 = 1,49 x 10^3 10^3 g/ 1^6 ml = 1,49 ml-1
Je hebt als dichtheid, 1,49 x 10^3 kg m-3
Maar hoe komen ze aan het einde aan die -1?

Laatst bijgewerkt door Nayomie op 10-06-13 20:03, in het totaal 1 keer bewerkt

**Geplaatst**: 10-06-13 20:03

Geplaatst: 10-06-13 20:03

Helemaal off topic, maar wat confronterend. Ik snap er nog zooo weinig van, terwijl ik het een leuk vak vond en goede cijfers haalde. Dat dat zo snel wegzakt! Succes met je toetsen TS!

**Geplaatst**: 10-06-13 20:08

Geplaatst: 10-06-13 20:08

Nayomie schreef:
Ja (1,36 overigens, verkeerd overgenomen ). (die macht als het ware )
Dat is hetzelfde verhaal als met dit voorbeeld uit het boek.

1,49 x 10^3 kg/m3 = 1,49 x 10^3 10^3 g/ 1^6 ml = 1,49 ml-1
Je hebt als dichtheid, 1,49 x 10^3 kg m-3
Maar hoe komen ze aan het einde aan die -1?

Regel van wiskunde

Als je noemer naar de breuk haalt wordt deze negatief. Als je dus 'per' (is 'gedeeld door') weg haalt komt er een minnetje voor de macht.

edit: oh wacht volgens mij vraag je dat niet :')

Ik heb geen rekenmachine dus kan het niet uitrekenen. Maar ik neem aan dat ze gewoon bedoelen dat je 1,49 per milliliter hebt en dat op deze manier noteren. Maar 1,49 WAT per milliliter ? Aangezien dat er niet bij staat weet ik het ook niet..

**Geplaatst**: 10-06-13 22:00

Geplaatst: 10-06-13 22:00

Nayomie schreef:
Ja (1,36 overigens, verkeerd overgenomen ). (die macht als het ware )
Dat is hetzelfde verhaal als met dit voorbeeld uit het boek.

1,49 x 10^3 kg/m3 = 1,49 x 10^3 10^3 g/ 1^6 ml = 1,49 ml-1
Je hebt als dichtheid, 1,49 x 10^3 kg m-3
Maar hoe komen ze aan het einde aan die -1?

Je moet het zo zien:

1,49 x 10^3 kg =
m3

1,49 x 10^3 x 10^3 gram =
10^6 ml

boven en onder 10^6 wegstrepen

1,49 g =
ml

dan volgt nu de regel die Geryon noemde: a/b = a x b^-1

1,49 g ml-1

Lees het gewoon als 1,49 gram per ml

Nomineer dit bericht ×