Bokt.nl

**Geplaatst**: 26-05-10 10:47

Geplaatst: 26-05-10 10:47

Gittekit schreef:
Iemand die buffers uit kan leggen indeed?

In mijn schrift over buffers:

* WAT IS HET *
Een oplossing van een zwak zuur met zijn geconjugeerde base (verhouding 1:10 tot 10:1).
Als je een zuur of base hierbij doet (H3O+ of OH-) verandert de PH niet, doordat er geen nieuwe deeltjes ontstaan.

Voorbeeld: Een bak met HAc erin en Ac-.
--> H3O+ toevoegen < ---
Ac- + H3O+ --> HAc + H2O
(De H3O+ reageert met de Ac- in de bak, daardoor is er ee nzuurbase reactie en ontstaat er HAc. Maaar omdat in die bak al HAc aanwezig was en er dus geen niuwe deeltjes ontstaan, verandert de Ph niet)
---> OH- toevoegen <---
HAc + OH- --> Ac- + H2O
(De OH- reageert met de HAc, er is ee nzuurbase reactie, Ac- ontstaat. Maar dus omdat er al Ac- in de bak was en er dus geen nieuwe deeltjes ontstaan verandert de pH weer niet).

* REKENEN MET BUFFERS *
1) Schrijf het evenwicht van de zuur of base op met water. ( HZ + H2O <--> Z- + H3O+ , zie eerste reactie in voorbeeld, is dus evenwicht omdat ie andersom ook verloopt).
2) gebruik de formule : Kz = [Z-] / [HZ] x [H3O+]
[] = concentratie, Kz is op te zoeken in binas.

HZ is in het voorbeeld dus HAc en Z- is in het voorbeeld dus Ac-.

{wat HAc en Ac is maakt even neit uit, dat is acetaat oid, maar is dus even als voorbeeldje, niet veel voorkomend dus misschien ken je het niet)

Laatst bijgewerkt door Flowerpull op 26-05-10 10:51, in het totaal 1 keer bewerkt

**Geplaatst**: 26-05-10 10:49

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:49

Joni GEFELICITEERD!

**Geplaatst**: 26-05-10 10:49

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:49

Ja die moet je allebei weten

Alleen MO=MK hoeft niet (h11 en 12 als je percent hebt) en hoofdstuk 28,29. Maar de theorie die je daar vind dus wel

**Geplaatst**: 26-05-10 10:49

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:49

Nog een keertje: Gefeliciteerd Joni! Super!

**Geplaatst**: 26-05-10 10:49

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:49

hmm, dat snap ik ook niet.. Kz is toch juist andersom?

**Geplaatst**: 26-05-10 10:50

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:50

Ohja Joni gefeliciteerd, echt super goed! Was eerste keer?

**Geplaatst**: 26-05-10 10:51

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:51

Dat laatste moet toch zijn
[H30+] x [AZ-] / [HZ]

Je doet altijd rechts / links

**Geplaatst**: 26-05-10 10:52

Geplaatst: 26-05-10 10:52

Phylos schreef:
Dat laatste moet toch zijn
[H30+] x [AZ-] / [HZ]

Je doet altijd rechts / links

Ja klopt, had ik ook eigenlijk willen typen maar omdat je dat op bokt nie tzo duidelijk ziet komt he tidd verkeerd over.
Het is dus inerdaad
[Z-]
____ x [H3O+]
[HZ]

En de AZ- moest Z- zijn, typfout

**Geplaatst**: 26-05-10 10:52

Geplaatst: 26-05-10 10:52

Iemand nog een voorbeeldje met rekenen aan redox? O:)

**Geplaatst**: 26-05-10 10:53

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:53

Rooooossie jij bent lieflieflief

**Geplaatst**: 26-05-10 10:53

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:53

En ik vond dit net nog, misschien wel handig omdat mensen er gister iets over vroegen?

De formule pH = 14 - pOH geldt alleen bij T = 298 K.
Bij een andere temperatuur moet je de waarde van de waterconstante Kw weten en hieruit de pKw berekenen met: pKw = - log (Kw). Het kan natuurlijk ook zijn dat de pKw waarde al gegeven is.
Vervolgens bereken je de pH als volgt: pH = pKw - pOH.

**Geplaatst**: 26-05-10 10:53

Geplaatst: 26-05-10 10:53

astriidj schreef:
Iemand nog een voorbeeldje met rekenen aan redox?

Rekenen aan redox? Dat heb ik nog nooit gehoeven? Hoe bedoel je dat?

**Geplaatst**: 26-05-10 10:53

Geplaatst: 26-05-10 10:53

Gefeliciteerd Joon! +:)+

$*\o/*$
Roos, fijne uitleg!

Ik ga maar eens eventjes ontbijten en dan de laatste dingetjes doorkijken

**Geplaatst**: 26-05-10 10:55

Geplaatst: 26-05-10 10:55

Flowerpull schreef:
En ik vond dit net nog, misschien wel handig omdat mensen er gister iets over vroegen?

De formule pH = 14 - pOH geldt alleen bij T = 298 K.
Bij een andere temperatuur moet je de waarde van de waterconstante Kw weten en hieruit de pKw berekenen met: pKw = - log (Kw). Het kan natuurlijk ook zijn dat de pKw waarde al gegeven is.
Vervolgens bereken je de pH als volgt: pH = pKw - pOH.

Of als de temperatuur gegeven is, zie Binas.

**Geplaatst**: 26-05-10 10:57

Geplaatst: 26-05-10 10:57

wat is de pKW en pKZ ook alweer? :o?

**Geplaatst**: 26-05-10 10:57

Geplaatst: 26-05-10 10:57

Flowerpull schreef:
astriidj schreef:
Iemand nog een voorbeeldje met rekenen aan redox?

Rekenen aan redox? Dat heb ik nog nooit gehoeven? Hoe bedoel je dat?

Ik dacht dat ik daar ooit in een SE iets over gehad, maar ik kan me niet meer herrinneren wat dat ook alweer was

**Geplaatst**: 26-05-10 10:58

Geplaatst: 26-05-10 10:58

Nueve schreef:
Flowerpull schreef:
En ik vond dit net nog, misschien wel handig omdat mensen er gister iets over vroegen?

De formule pH = 14 - pOH geldt alleen bij T = 298 K.
Bij een andere temperatuur moet je de waarde van de waterconstante Kw weten en hieruit de pKw berekenen met: pKw = - log (Kw). Het kan natuurlijk ook zijn dat de pKw waarde al gegeven is.
Vervolgens bereken je de pH als volgt: pH = pKw - pOH.

Of als de temperatuur gegeven is, zie Binas.

Weet je toevallig ook welke tabel ik dan moet kijken?

**Geplaatst**: 26-05-10 10:59

Geplaatst: 26-05-10 10:59

Kw staat in tabel 50A als ik het goed heb

**Geplaatst**: 26-05-10 11:03

Geplaatst: 26-05-10 11:03

Isjtar schreef:
Kw staat in tabel 50A als ik het goed heb

Klopt.

**Geplaatst**: 26-05-10 11:04

Geplaatst: 26-05-10 11:04

astriidj schreef:
Flowerpull schreef:

Rekenen aan redox? Dat heb ik nog nooit gehoeven? Hoe bedoel je dat?

Ik dacht dat ik daar ooit in een SE iets over gehad, maar ik kan me niet meer herrinneren wat dat ook alweer was

Dat kan best, maar rekenen is in principe bij elke reactievergelijking hetzelfde. Rekenen aan een redoxvergelijking is ook gewoon kijken eerst de vergelijking opstellen en kloppend maken, daarna met behulp van molverhoudingen de hoeveelheid mol bepalen en dat omrekenen naar gram.

**Geplaatst**: 26-05-10 11:06

Geplaatst: 26-05-10 11:06

Flowerpull schreef:
Okeee voorbeeldje zelf Redoxreactie halfvergelijking opstellen:

* In een neutraal milieu reageert NO3- tot NH3. Geef de halfreactie *

1) NO3- --> NH3
2) NO3- --> NH3 + 3H2O
3) NO3- + 9H+ --> NH3 + 3H2O
4) NO3- + 9H+ + 8e- --> NH3 + 3H2O
5) NO3- + 9H+ + 9OH- + 8e- --> NH3 + 3H2O + 9OH-
6) NO3- + 9H2O + 8e- --> NH3 + 3H2O + 9OH-
7) NO3- + 6H2O + 8e- --> NH3 + 9OH-

Gemaakte stappen:
1) Schrijf deeltjes voor en na de pijl op, maak alle atomen kloppend behalve O en H
2) Maak de hoeveelheid O kloppend door H2O toe te voegen
3) Maa kde hoeveelheid H kloppend door H+ toe te voegen
4) Maak de lading kloppend door e- toe te voegen
5) Corrigeer het, omdat er gegeven is dat het een neutraal milieu is (nu is het zuur omdat voor de pijl H+ aanwezig is) ,door aan beide kanten van de pijl evenveel OH- toe tevoegen
6) De OH- reageert met de H+ tot H2O
7) H2O aan beide kanten tegen elkaar wegstrepen.

En klaaaaar!

Huhhhh? Mag je zomaar die H+ toevoegen dan? Je kunt toch niet zomaar zuur toevoegen?

*snapt 't even niet

verder heel superfijn die uitleggen

Joon gefeliciteeeeeeerd!! Well done!! $*\o/*$

**Geplaatst**: 26-05-10 11:07

Geplaatst: 26-05-10 11:07

In Binas 50 A staat Kw mar ook al pKw, dan hoef je die toch niet te berekenen met pkw=-log(kw)?

**Geplaatst**: 26-05-10 11:08

Geplaatst: 26-05-10 11:08

Ilsiie schreef:
Flowerpull schreef:
Okeee voorbeeldje zelf Redoxreactie halfvergelijking opstellen:

* In een neutraal milieu reageert NO3- tot NH3. Geef de halfreactie *

1) NO3- --> NH3
2) NO3- --> NH3 + 3H2O
3) NO3- + 9H+ --> NH3 + 3H2O
4) NO3- + 9H+ + 8e- --> NH3 + 3H2O
5) NO3- + 9H+ + 9OH- + 8e- --> NH3 + 3H2O + 9OH-
6) NO3- + 9H2O + 8e- --> NH3 + 3H2O + 9OH-
7) NO3- + 6H2O + 8e- --> NH3 + 9OH-

Gemaakte stappen:
1) Schrijf deeltjes voor en na de pijl op, maak alle atomen kloppend behalve O en H
2) Maak de hoeveelheid O kloppend door H2O toe te voegen
3) Maa kde hoeveelheid H kloppend door H+ toe te voegen
4) Maak de lading kloppend door e- toe te voegen
5) Corrigeer het, omdat er gegeven is dat het een neutraal milieu is (nu is het zuur omdat voor de pijl H+ aanwezig is) ,door aan beide kanten van de pijl evenveel OH- toe tevoegen
6) De OH- reageert met de H+ tot H2O
7) H2O aan beide kanten tegen elkaar wegstrepen.

En klaaaaar!

Huhhhh? Mag je zomaar die H+ toevoegen dan? Je kunt toch niet zomaar zuur toevoegen?

*snapt 't even niet

verder heel superfijn die uitleggen

Joon gefeliciteeeeeeerd!! Well done!! $*\o/*$

Dat doe je in eerste instantie om die halfvergelijking op te stellen, en als het er gegeven is dat het een zuur milieu is dan betkeent dat dat er H+ aanwezig is (dat is immers zuur) dus dan mag je gewoon die H+ opschrijven. En ja dat mag gewoon, is gewoon een manier van hoe je zo'n halfvergelijking maakt.

**Geplaatst**: 26-05-10 11:08

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 11:08

Ik word bang van jullie.

**Geplaatst**: 26-05-10 11:08

Geplaatst: 26-05-10 11:08

Miriam91 schreef:
In Binas 50 A staat Kw mar ook al pKw, dan hoef je die toch niet te berekenen met pkw=-log(kw)?

Nee maar wel als je ee nandere waarde van Kw of pKw in de opave krijgt die niet in binas staat!
Als er een temperatuur gegeven is kan je het opzoeken in binas, als er een pKw gegeven is kan je die omrekenen!