Bokt.nl

**Geplaatst**: 26-05-10 10:03

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:03

Zo. Computer gaat uit. Iedereen die nog samenvattingen wil moet maar pb doen

**Geplaatst**: 26-05-10 10:03

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:03

Wat heb je daaraan eigk?
En wanneer moet je ook alweer de kz gebruiken en wanneer de pkz?

**Geplaatst**: 26-05-10 10:03

Geplaatst: 26-05-10 10:03

Omringingsgetal:

De VSEPR methode is een gemakkelijk toe te passen aantal regels, om de vorm van een molecuul te voorspellen:
1) tel het aantal atomen dat gebonden is aan het centrale atoom. Tel hierbij het aantal niet bindende elektronenparen op. Het totaal is het omringingsgetal.
2) Omringings getal 2 = lineaire structuur, omringings getal 3 = driehoek, omringingsgetal 4 = tetraedrisch.

Voorbeeld, NH3:
H
|
H - N - H

3 atomen direct gebonden (3 H aan 1 N), 1 niet bindend elektronenpaar. Omringingsgetal = 4

Voorbeeld: CO2
O = C = O
Aantal atomen gebonden aan C: 2
Aantal vrije elektronen : 0 (er zijn altijd 8 elektronen, 1 zo'n bindinkje stellen 2 elektronen voor, hier zijn 4 bindinkjes zichtbaar dus er zijn al 8 elektronen, dus geen vrije elektronen).
Dus omringingsgetal = 2
(waaruit je kunt concluderen dat dit een lineaire bouw is)

Laatst bijgewerkt door Flowerpull op 26-05-10 10:10, in het totaal 1 keer bewerkt

**Geplaatst**: 26-05-10 10:04

Geplaatst: 26-05-10 10:04

Gittekit schreef:
ik ga een potje janken denk.. kan dit echt niet

Als je overal IETS invult krijg je al wel een aantal punten. Al snap je niets van de vraag, gewoon maar dingen gaan uitrekenen en zo kun je al heel wat punten binnenslepen.
Wil je een voorbeeld van een titratiesom? Of uitleg?

**Geplaatst**: 26-05-10 10:06

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:06

Voorbeeld.

'
en het verschil tussen kz en pkz en wanneer je welke moet gebruiken.

**Geplaatst**: 26-05-10 10:08

Geplaatst: 26-05-10 10:08

Roos ik snap het niet? :o?

**Geplaatst**: 26-05-10 10:09

Geplaatst: 26-05-10 10:09

astriidj schreef:
Roos ik snap het niet?

Wat niet? Ik snapte het wel ineens :oo

**Geplaatst**: 26-05-10 10:09

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:09

Hoe kan ik laten zien dat water als zuur en als base reageert?

**Geplaatst**: 26-05-10 10:09

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:09

Wat hebben jullie allemaal in je rekenmachine staan...? Ik heb geen idee wat ik erin moet zetten

**Geplaatst**: 26-05-10 10:10

Geplaatst: 26-05-10 10:10

Bonaire schreef:
Hoe kan ik laten zien dat water als zuur en als base reageert?

Door de reactievergelijkingen op te schrijven

**Geplaatst**: 26-05-10 10:10

Geplaatst: 26-05-10 10:10

Hoezo heeft die bovenste 1 niet bindend elektronenpaar? N heeft toch covalentie 3?
En de conclusies snap ik niet..

**Geplaatst**: 26-05-10 10:10

Geplaatst: 26-05-10 10:10

astriidj schreef:
Bonaire schreef:
Als pKz = -log(KZ) is Kz dan 10^- Pkz?

Huh? Ik heb hier nooit van gehoord, wanneer gebruik je dit?

Ik ken wel [H3O]= 10^-ph
en ph = -log[H3O+]

**Geplaatst**: 26-05-10 10:11

Geplaatst: 26-05-10 10:11

pH en pOh zijn samen 14, en pKz en pKB zijn ook samen 14

**Geplaatst**: 26-05-10 10:12

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:12

Omringingsgetal heb i knog nooit gehad.

**Geplaatst**: 26-05-10 10:13

Geplaatst: 26-05-10 10:13

Kiki schreef:
Bonaire schreef:
Hoe kan ik laten zien dat water als zuur en als base reageert?

Door de reactievergelijkingen op te schrijven

Welke reactie vergelijkingen zijn dat? Ik snap t niet meer

**Geplaatst**: 26-05-10 10:13

Geplaatst: 26-05-10 10:13

Gittekit:

pkz? :o?

ff vergeten

Mierenzuur gehalte in toiletreiniger:
25 milliliter gepipetteerd en getitreerd met 2,140 M NaOH oplossing.
Na toevoeging van 18,35 ml oplossing blijft de oplossing roze door de indicator fenoftaleine.
hoe groot is het mierenzuurgehalte in g/L?

reactievergelijking: HCOOH(aq)+ OH-(aq)--> HCOO-(aq)_ H2O(l)

18,35 mL natronloog van 2,140 M bevat 18,35mL x 2,140 M = 39,27 mmol OH-

molverhouding CH3COOH:OH- = 1:1

dus er was ook 39.27 mmol HCOOH

molariteit is dan: 39,27mmol / 25 mL = 1,571 mol/L

molaire massa HCOOH is 46 g/mol
mierenzuurgehalte is 46 x 1,571 = 72,3 g/L

snap je het zo iets beter?

Laatst bijgewerkt door _Sascha_ op 26-05-10 10:14, in het totaal 1 keer bewerkt

**Geplaatst**: 26-05-10 10:13

Geplaatst: 26-05-10 10:13

astriidj schreef:
Hoezo heeft die bovenste 1 niet bindend elektronenpaar? N heeft toch covalentie 3?
En de conclusies snap ik niet..

Oh bokt heeft mijn tekening verpest

Het was dus gewoon N met 3 Htjes eraan gebonden. N heeft inderdaad covalentie 3.

De 'formule' om het omringingsgetal te bepalen:
1 - Tel het aantal atomen dat aan het centrale atoom vast zit.
2 - Tel het aantal bindingen (dubbele binding = 2 bindingen)
3 - Bereken het aantal vrije elektronenparen. Dit is 4 - aantal bindingen (geteld bij stap 3)
4 - Omringingsgetal = vrije elektronenparen + aantal gebonden atomen (stap 1)

**Geplaatst**: 26-05-10 10:14

Geplaatst: 26-05-10 10:14

Nueve schreef:
Omringingsgetal heb i knog nooit gehad.

Welk boek heb je dan? Staat gewoon in chemie overal hoor.

**Geplaatst**: 26-05-10 10:14

Geplaatst: 26-05-10 10:14

Bonaire schreef:
Kiki schreef:
Door de reactievergelijkingen op te schrijven

Welke reactie vergelijkingen zijn dat? Ik snap t niet meer

De ene keer zuur + water (als base)
en de andere keer base + water (als zuur)

**Geplaatst**: 26-05-10 10:15

Geplaatst: 26-05-10 10:15

Bonaire schreef:
Welke reactie vergelijkingen zijn dat? Ik snap t niet meer

Oh ik snap het nu ook niet meer.. :')

**Geplaatst**: 26-05-10 10:15

Geplaatst: 26-05-10 10:15

_Sascha_ schreef:
Gittekit:

pkz? ff vergeten

Mierenzuur gehalte in toiletreiniger:
25 milliliter gepipetteerd en getitreerd met 2,140 M NaOH oplossing.
Na toevoeging van 18,35 ml oplossing blijft de oplossing roze door de indicator fenoftaleine.
hoe groot is het mierenzuurgehalte in g/L?

reactievergelijking: HCOOH(aq)+ OH-(aq)--> HCOO-(aq)_ H2O(l)

18,35 mL natronloog van 2,140 M bevat 18,35mL x 2,140 M = 39,27 mmol OH-

molverhouding CH3COOH:OH- = 1:1

dus er was ook 39.27 mmol HCOOH

molariteit is dan: 39,27mmol / 25 mL = 1,571 mol/L

molaire massa HCOOH is 46 g/mol
mierenzuurgehalte is 46 x 1,571 = 72,3 g/L

snap je het zo iets beter?

Jaaa! Heel erg bedankt!

**Geplaatst**: 26-05-10 10:16

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:16

Mooi zo

**Geplaatst**: 26-05-10 10:16

Geplaatst: 26-05-10 10:16

Flowerpull schreef:
astriidj schreef:
Hoezo heeft die bovenste 1 niet bindend elektronenpaar? N heeft toch covalentie 3?
En de conclusies snap ik niet..

Oh bokt heeft mijn tekening verpest
Het was dus gewoon N met 3 Htjes eraan gebonden. N heeft inderdaad covalentie 3.

De 'formule' om het omringingsgetal te bepalen:
1 - Tel het aantal atomen dat aan het centrale atoom vast zit.
2 - Tel het aantal bindingen (dubbele binding = 2 bindingen)
3 - Bereken het aantal vrije elektronenparen. Dit is 4 - aantal bindingen (geteld bij stap 3)
4 - Omringingsgetal = vrije elektronenparen + aantal gebonden atomen (stap 1)

Bij stap 3, is dat altijd 4?

Ik heb dit trouwens ook nooit gehad. Heb pulsar als methode..

**Geplaatst**: 26-05-10 10:18

Re: [HK] VWO Eindexamen 2010 VIII

Geplaatst: 26-05-10 10:18

Ja dat is altijd 4. Dat is gebaseerd op die octetregel die Tessa net zei: Elk molecuul heeft 8 elektronen (= 4 elektronenparen).
Ik had het wel ooit gehad maar ik wist eeecht niet meer hoe het zat maar even opgezocht in mn boek dus nu weet ik het wel weer gelukkig :')

**Geplaatst**: 26-05-10 10:18

Geplaatst: 26-05-10 10:18

Kiki schreef:
Wat hebben jullie allemaal in je rekenmachine staan...? Ik heb geen idee wat ik erin moet zetten