Bokt.nl

**Geplaatst door de TopicStarter** : 09-03-15 18:53

Scheikunde hulp nodig

Geplaatst door de TopicStarter : 09-03-15 18:53

Hoi,
Morgen heb ik een PW scheikunde en er is ons een oefentoets gestuurd. Nu probeer ik deze te maken, maar uit de volgende vragen kom ik echt niet:

1. Hoeveel zuurstofatomen bevinden zich in 20 g zuurstof?
A. 3,8·10 23
B. 4,8·10 23
C. 7,5·10 23
D. 9,6·10 23

2. Men lost op in water en vult aan tot 1,0 L:
I 0,1 mol KNO3
II 0,2 mol C12H11O22
III 0,3 mol Fe(NO3)3
IV 0,4 mol NH4Cl (Er staat hier de letter ℓ dus géén hoofdletter I.)
Welke van deze oplossingen bevat het grootste aantal ionen?
A. oplossing I
B. oplossing II
C. oplossing III
D. oplossing IV

Men lost 0,20 mol glucose op in water.
Na het oplossen bedraagt het volume van de oplossing 400 mL.
De concentratie van de glucose bedraagt dan:
A. 0,080 mol·L-1
B. 0,20 mol·L-1
C. 0,50 mol·L-1
D. 2,0 mol·L-1

Op alle 3 de vragen is het antwoord C, maar er is geen uitleg bij gegeven dus iemand die dit wel snapt en mij kan helpen?

Alvast bedankt.

**Geplaatst**: 09-03-15 19:49

Geplaatst: 09-03-15 19:49

1e moet je het aantal grammen delen door de molmassa (achterin Binas als je die gebruikt) dan krijg je het aantal mol. En 1 mol is 6,02214 × 10^23 atomen, dus daarmee nog vermenigvuldigd. - Let op dat zuurstof altijd O2 is en niet gewoon een losse O -

2e: het aantal mol is gewoon hoeveel het er zijn. Dan het aantal ionen: bij I is K een ion en NO3 een ion, dus er zijn 2 ionen. 2 * 0,1 = 0,2 mol ionen
Bij II is het gewoon 1 ion denk ik, weet ik niet zeker, dan is het dus 0,2 mol ionen
Bij III is Fe een ion en NO3 een ion, maar van NO3 zijn er dus 3 -> 4 ionen per molecuul. Dan wordt het dus 0,3 * 4 = 1,2 mol ionen
Bij IV is NH4 een ion en Cl een ion, dus 2 * 0,4 = 0,8 mol ionen

3e: 0,20 mol in 400 mL -> in 0,400 L
mol*L-1 is hetzelfde als mol/L
Dus je deelt 0,20 mol door 0,400 L -> = 0,50 mol/L = 0,50 mol*L-1

Ik hoop dat je er wat aan hebt, in het echt is uitleggen makkelijker, maar misschien is dit al iets

Succes met je toets!

**Geplaatst door de TopicStarter** : 09-03-15 20:36

Geplaatst door de TopicStarter : 09-03-15 20:36

Nooor_ schreef:
1e moet je het aantal grammen delen door de molmassa (achterin Binas als je die gebruikt) dan krijg je het aantal mol. En 1 mol is 6,02214 × 10^23 atomen, dus daarmee nog vermenigvuldigd. - Let op dat zuurstof altijd O2 is en niet gewoon een losse O -

2e: het aantal mol is gewoon hoeveel het er zijn. Dan het aantal ionen: bij I is K een ion en NO3 een ion, dus er zijn 2 ionen. 2 * 0,1 = 0,2 mol ionen
Bij II is het gewoon 1 ion denk ik, weet ik niet zeker, dan is het dus 0,2 mol ionen
Bij III is Fe een ion en NO3 een ion, maar van NO3 zijn er dus 3 -> 4 ionen per molecuul. Dan wordt het dus 0,3 * 4 = 1,2 mol ionen
Bij IV is NH4 een ion en Cl een ion, dus 2 * 0,4 = 0,8 mol ionen

3e: 0,20 mol in 400 mL -> in 0,400 L
mol*L-1 is hetzelfde als mol/L
Dus je deelt 0,20 mol door 0,400 L -> = 0,50 mol/L = 0,50 mol*L-1

Ik hoop dat je er wat aan hebt, in het echt is uitleggen makkelijker, maar misschien is dit al iets
Succes met je toets!

Dankjewel! 1e en 3e was ik uiteindelijk uit gekomen, alhoewel wij nooit met het getal van avogadro hebben gewerkt. 3e was logischer dan gedacht.
2e had ik zelf alle ladingen bij elkaar opgeteld, dan was ik ook op C gekomen maar dankje nu snap ik deze ook.

Weet je toevallig ook deze:
Je moet de verhoudingsformule van de volgende zouten geven:
18. calciumcloride (antwoord: Ca2+(Cl-)2
19. bariumfosfaat (antwoord: (Ba2+)3(PO4 3-)2
20. ijzer(III)sulfaat ((Fe3+)2(SO4 2-)3

De ladingen van calcium, chloor, barium enz. moeten we leren dus dat snap ik. Maar er komen bij bv. bariumfosfaat ineens een 3 en een 2 bij, weet jij waarom?

Edit: ik ben er al uit

**Geplaatst**: 10-03-15 07:30

Re: Scheikunde hulp nodig

Geplaatst: 10-03-15 07:30

Omdat dit een niet toegestaan huiswerk topic is hier dan ook een slotje.

Nomineer dit bericht ×